конспект лекций, вопросы к экзамену

Сера. Электронная конфигурация в основном и валентно-возбужденных состояниях. Взаимодействие серы с растворами щелочей; хлорной водой; азотной кислотой (к). Галогениды серы.

Сера – халькоген, неметалл. Желтая, существует в двух аллотропных модификациях (ромбическая α-сера, моноклинная β-сера) и в аморфной форме (пластическая сера). В кристаллическом состоянии построена из неплоских циклических молекул S8.

Электронная конфигурация: 3s23p4

с.о.: -2;(-1);0;(+2);+4;+6

Взаимодействия серы:

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O – при нагревании

S + 4H2O + 3Cl2 = 6HCl + H2SO4

S + 6HNO3 (к) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Галогениды серы:

S + 3F2 = SF6(SF4)

Галогениды серы образуются в абсолютно безводной среде.

S + 3Hal2 = SHal6

S + Cl2 = SCl2

S2Br2, S2I2 и другие галогениды получают в достаточно жестких условиях,Галогениды серы подобны галоген-ангидридам. При растворении в воде дают сульфоксиловую и галогеноводородную кислоты.

SHal2 + 2H2O = H2SO2 + 2HHal

02.07.2015; 20:00
просмотров: 505