Сернистая кис, ее кислотные св.

ОВ свойства сернистой кислоты и сульфитов. Равновесия в растворах гидросульфитов и сульфитов. Сульфит-ион как лиганд. Сернистая кислота - неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в водных растворах.тк Кгидр=Kw/Ka1=5*10(-13)<Ka2=6,2*10(-8)=> среда р-ра гидросульфита-кислая

Т. к. степень окисления серы в сернистой кислоте +4, то она является сильным восстановителем (SO32- переходят в SO42- ), может проявлять свойства окислителя(H2SO3+2H2S=3S+3H2O).H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr (H2SO3-восстановитель, т. к. S+4 переходит в S+6). Сульфиты – сильные восстановители, переходят в сульфаты.Na2SO3 – важнейший промышленный восстанов.

Na2SO3+I2+H2O→Na2SO4+2HI.

Na2SO3+2KMnO4+2KOH→Na2SO4+H2O+2K2MnO4.

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O

Сульфит-ион как лиганд:

Cu2SO3+SO32-→[Cu(SO3)2]3-+…

Равновесия в растворах гидросульфитов и сульфитов: SO2+H2O=SO2*H2O=H2SO3=H(+)+HSO3(-)  Ka=1,3*10(-2)    HSO3(-)=H(+)+SO3(-2)  Ka=6,2*10(-8)