конспект лекций, вопросы к экзамену

Электролиз расплавов и растворов. Законы электролиза.

Суть электролиза такая же, как при работе гальванического  элемента. Отличие в том, что на электроды подается внешний потенциал. Различают электролиз в расплавах солей и растворах солей. При нагревании сухой соли она плавится и атомы вещества ионизируются.

MgCl2→Mg+2Cl

Если опустить в такую соль 2 электрода и подать на них выпрямленный ток, то будут наблюдаться следующие процессы: на катоде, который всегда заряжен отрицательно, положительные ионы магния будут притягиваться и разряжаться до металлического магния.

K(-) Mg+2e→Mg

Правило:

1. для катионов:

  • металлы, стоящие в ряду напряжения от Li до титана включительно, выделяться на катоде не будет. Энергетически более выгодным явл процесс разрядки воды
  • металлы, стоящие от титана до водорода, будут выделяться как металл, так и газообразный водород, в зависимости от условий электрохим процесса.
  • для металлов, стоящих после водорода, будет выделяться чистый металл.

2. для анодов:

На аноде практически всегда будут выделяться галогены. Cl, Br.

Для кислородсодержащих анионов процесс их разрядки энергетически невыгоден. Будут разряжаться молекулы воды.

13.09.2014; 12:33
просмотров: 495