конспект лекций, вопросы к экзамену

химия (страница 2)

  1. Электрохимические методы анализа. Основные понятия и классификация электрохимических методов анализа.
  2. Атомно-эмиссионный спектральный анализ. Источники возбуждения. Качественный и количественный спектральный анализ.
  3. Оптические методы анализа. Характеристики электромагнитного излучения. Спектр излучения.
  4. Основные понятия химии: химический элемент; простые и сложные вещества и их смеси.
  5. Классификация химических методов анализа. Инструментальные методы анализа, основные понятия, достоинства и недостатки.
  6. Кривые комплексонометрического титрования. Способы фиксирования конечной точки титрования. Металлохромные индикаторы. Практическое применение комплексонометрии.
  7. Комплексонометрическое титрование. Комплексоны и комплексонаты. ЭДТА.
  8. Комплексометрическое титрование. Основные понятия (комплексные соединения, комплексообразователь, лиганды, координационное число, дентатность, хелаты). Принцип и классификация метода. Требования, предъявляемые к реакциям в комплексометрии.
  9. Способы обнаружения конечной точки титрования в седиметрии. Адсорбционные индикаторы.
  10. Периодический закон
  11. Висушування. Сутність процесу. Висушування твердих речовин. Хімічні висушувані.
  12. Дати визначення екстракції. Які види екстракції ви знаєте?
  13. малюнок.Сублімація
  14. Дати визначення перегонки. Як проводять просту перегонку при атмосферному тиску?
  15. Опишіть перегонку з водяним паром. В яких випадках використовується?
  16. малюнок.Прилад для перегонки у вакуумі
  17. Яким законом визначається розподіл речовин розчинених між двома рідкими фазами? Як цей закон використовують при екстракції рідин.
  18. малюнок. Фракційна перегонка на колонці при нормальному тиску з використанням колони Вігре
  19. Скласти прилад для простої перегонки. Опишіть методику
  20. Техніка приготування розчинів точної концентрації. Як приготувати точний розчин з концентрованної кислоти.
  21. Скласти прилад для визначення температури плавлення. Опишіть методику
  22. Які ви знаєте види нагрівання та перерахуйте прибори, які використовуються в лабораторії для нагрівання
  23. Складіть прилад для визначення температури кипіння. Опишіть методику.
  24. Значение гидролиза в анализе. Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом.
  25. Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность. Полярность химической связи, полярность молекул и ионов.
  26. Аналитические классификации катионов и периодическая система элементов Д. И. Менделеева
  27. Температурные свойства диэлектриков
  28. Сравнительная характеристика щелочных Ме. Физические и химические свойства простых веществ и основных соединений. Получение и применение. Техника безопасности работы с щелочными Ме.
  29. 2. Краткая история развития
  30. Выбор метода и методики анализа в химии. Классификация Методов анализа. Требования к методике анализа.
  31. Химическое равновесие в рас-ах.Кр. ЗДМ.
  32. Связь Кр с термодиномическими функциями. Концентрац,термодномич и условныеКр.
  33. Электролитическая диссоциация. Степень и константа электролитической диссоциации.
  34. Факторы образования и растворимости осадков. Теория осаждения. Механизм образования осадков.
  35. Равновесие в гетерогенных системах. Растворимость. Произведение растворимости.
  36. Реакции комплексообразования. Основные положения координационной теории.
  37. Количественные характеристики гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
  38. Характеристика d-элементов II группы Периодической системы. Электронная конфигурация, степени окисления, положение в электрохимическом ряду напряжения металлов, отношение к кислотам и щелочам. Комплексные соединения цинка, кадмия, ртути.
  39. Основные положения теории кристаллического поля. Расщепление энергетических уровней d-орбиталей в поле лигандов. Высоко-и низкоспиновые комплексы.
  40. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции. Закон Гесса. Изменение энтальпии в химических реакциях.
  41. Хром. Электронная конфигурация атомов. Степени окисления. Соединения хрома (VI): оксид, хроматы и дихроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов.
  42. Алюминий, нахождение в природе
  43. Ионные реакции с участием комплексных соединений.
  44. Диоксид азота
  45. Хлор. Получение в промышленных и лабораторных условиях. Химические свойства и применение хлора. Диспропорционирование хлора в щелочной среде на холоду и при нагревании. Взаимодействие хлора с другими галогенами.
  46. P - элементы IV группы Периодической системы: углерод и кремний. Электронная конфигурация, степени окисления. Оксиды, гидроксиды их кислотные свойства. Примеры растворимых и малорастворимых карбонатов.
  47. Оксид азота,солеобразующие не солеобразующие.азотная и азотистая к-ты,их их кислотные и окислительные св-ва.О-В двойственность нитритов.
  48. тиосульфат натрия. Na2S2O3 или Na2SO3S, с.о.у серы +6 и -2.
  49. Марганец. Основные степени окисления.
  50. Сера. Электронная конфигурация в основном и валентно-возбужденных состояниях. Взаимодействие серы с растворами щелочей; хлорной водой; азотной кислотой (к). Галогениды серы.
  51. Понятие об энтальпии и энтропии. Изобарно-изотермический потенциал. Определение направления химической реакции в стандартных условиях.
  52. Серебро, электронная конфигурация атома,
  53. Оксид азота(2) система молекулярных орбиталей для оксида азота(2).Получение в лаб. и промышл. условиях.Св-ва оксида азота(2) .оксид как лиганд.
  54. Характеристика d элементов I группы ПС, электронная конфигурация атомов, степени окисления.
  55. Ртуть, электронная конфигурация атома. Галогениды ртути, комплексные соединения ртути.
  56. Получение серной кислоты: Олеум. Действие концентрированной кислоты на металлы и неметаллы.
  57. Сернистая кис, ее кислотные св.
  58. Мышьяк, сурьма, висмут.
  59. Олово
  60. Химическое равновесие